(单选题)物质的结构决定性质，微粒间的相互作用力越强，熔点越高。一些氧化物的熔点如下表：

　　下列选项中，不能解释氧化物熔点存在差异的是：

　　A.分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力

　　B.离子晶体中的作用力是相对较强的离子键

　　C.原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键

　　D.Li2O中的离子键弱于MgO的

　　解析

　　第一步，确定题型。

　　本题考查化学中的熔点。

　　第二步，分析原理。

　　A项：分子晶体是分子间通过分子间作用力(分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力)构成的晶体，如表中的和，作用力较弱，熔沸点较低，因此可以解释氧化物的熔点差异;

　　B项：离子晶体是正、负离子通过离子键结合形成的晶体，如表中的和MgO，作用力较强，熔沸点较高，因此可以解释氧化物的熔点差异;

　　C项：原子晶体是相邻原子之间只通过共价键结合而成的晶体，如表中的，作用力较强，熔沸点较高，C项表述错误，不能解释氧化物的熔点差异;

　　D项：和MgO均为离子晶体，离子间相互作用力均为离子键，MgO的熔点较高，根据“微粒间的相互作用力越强，熔点越高”，其离子键较强，因此可以解释氧化物的熔点差异。

　　因此，选择C选项。

　　在了解相关国考试题后，考生可积极备考24年国家公务员考试，成功的关键是有效的备考!